Enlace qu�mico - Explicaci�n y definici�n de los enlaces qu�micos

El enlace qu�mico es el fen�meno fisicoqu�mico mediante el cual �tomos, iones y mol�culas iguales o distintas se unen unos con otros para dar lugar a otras mol�culas o compuestos estables con unas caracter�sticas y propiedades diferentes a las elementos iniciales. Los enlaces qu�micos son los responsables directos tanto de las propiedades qu�micas y f�sicas de todas las sustancias del universo.

Podemos asemejar al enlace qu�mico como el "pegamento" universal que mantiene unido a los �tomos y mol�culas que dan forma a toda la materia que nos rodea como los �rboles, el agua, la tierra, la Luna, el Sol… El universo entero existe gracias a los enlaces qu�micos sin estos todo ser�a �tomos dispersos vagando en el espacio. Por otro lado gracias a los enlaces qu�micos los 118 elementos descubiertos actualmente ubicados en la tabla peri�dica se unen unos con otros dando lugar a miles de millones de compuestos qu�micos diferentes.

Los enlaces qu�micos son los pilares b�sicos de la qu�mica, su concepci�n data de la �poca de los antiguos fil�sofos griegos como Leucipo o Dem�crito los cuales defend�an la teor�a at�mica mediante la cual expon�an que toda la naturaleza material estaba formada por peque�as e indivisibles part�culas llamadas �tomos las cuales se conectaban unos con otros mediante ganchos que dispon�an los propios �tomos o por medio de un pegamento misterioso.

No fue hasta 1718 cuando el f�sico y matem�tico Sir Isaac Newton introdujo por primera vez el concepto de fuerza como medio de uni�n que se produc�a entre los �tomos, as� pues los �tomos se atraen unos a otros por medio de unas fuerzas de atracci�n las cuales pierden intensidad a medida que los �tomos se distancian entre s�.

Posteriormente numerosos cient�ficos de la talla de William Higgins, Edward Frankland, Ludwing Boltzmann, Gilbert Lewis o Linus Pauling han aportado a la ciencia avances y modelos distintos para dar respuesta a unos de los pilares b�sicos de la ciencia, �Por qu� y como se unen los �tomos?.

B�sicamente podemos afirmar que existen 2 tipos de enlaces qu�micos en la naturaleza:

• Enlaces intramoleculares

• Enlaces intermoleculares

Los enlaces intramoleculares hacen referencia a las fuerzas que mantienen unidos los �tomos dentro de una misma mol�cula, mientras que los enlaces intermoleculares hacen referencia a las fuerzas que mantienen unidas distintas mol�culas o iones dentro de un compuesto qu�mico.

Enlaces Intramoleculares

Los enlaces intramoleculares son los responsables de mantener unidos a los distintos �tomos que conforman una mol�cula y son las que determinan las propiedades qu�micas de las sustancias, se subdividen b�sicamente en otros 3 tipos de enlaces:

• Enlace Covalente

• Enlace I�nico

• Enlace Met�lico

El enlace covalente hace referencia a la fuerza que mantiene unida �tomos no met�licos los cuales comparten electrones de su ultima capa, dicha compartici�n de electrones es lo que hace que los �tomos no se separen, mani�ndolos unidos unos con otros para dar forma a las mol�culas.

El enlace i�nico hace referencia a la fuerza que mantiene unida �tomos met�licos con �tomos no met�licos, los �tomos met�licos ceden o aportan electrones hacia los �tomos no met�licos dando lugar a pares de iones positivos y negativos que se atraen unos con otros mediante las intensas fuerzas de atracci�n electrost�ticas que se desarrollan entre cargas de signos opuestos.

Mientras que en el enlace covalente la fuerza que mantiene unido a los �tomos se produce por una compartici�n de electrones, en el enlace i�nico la fuerza que mantiene unido a los �tomos se produce por un intercambio de electrones.

Por �ltimo el enlace met�lico ocurre entre �tomos met�licos los cuales se empaquetan unos con otros liberando los electrones de su �ltima capa, dando lugar a estructuras tridimensionales con carga positiva rodeada de una nube de electrones con carga negativa desarrollando intensas fuerzas de atracci�n electrost�ticas entre la red de tridimensional y la nube de electrones.

Enlaces Intermoleculares

Los enlaces intermoleculares son las responsables de mantener unidas las distintas mol�culas de un compuesto y son las que determinan las propiedades f�sicas de la sustancia como el color, la densidad o el punto de fusi�n.

Principalmente podemos dividir los enlaces o fuerzas intermoleculares en 4 grupos o familias:

• Dipolo – Dipolo

• Dipolo – Dipolo inducido

• Dipolo instant�neo – Dipolo inducido

• Puentes de hidr�geno

Cuando se forma un mol�cula de 2 �tomos diferentes, gran parte de los electrones se encuentran atra�dos por el �tomo con mayor electronegatividad dando lugar a zonas dentro de la propia mol�cula con mayor densidad de electrones aport�ndole carga negativa y otras en donde la ausencia de electrones les otorga cierta carga positiva. Cuando ocurre dicha reorganizaci�n de electrones dentro de una propia mol�cula decimos que se ha originado un dipolo.

El enlace Dipolo- Dipolo se produce cuando 2 mol�culas se unen mediante la atracci�n de electrost�tica originadas entre sus zonas negativas con sus zonas positivas.

El enlace Dipolo – Dipolo inducido se produce cuando una de las mol�culas con alta electronegatividad induce a otra mol�cula reorganizando la ubicaci�n de sus electrones y dando lugar a un dipolo que se enlaza con el anterior mediante las fuerzas de atracci�n electrost�ticas originadas entre cargas de signo opuesto.

El enlace Dipolo inducido – Dipolo instant�neo se origina cuando una mol�cula reorganiza instant�neamente la ubicaci�n de sus electrones induciendo a otras mol�culas contiguas a la generaci�n de dipolos dando lugar a nuevas fuerzas de atracci�n.

Estos 3 primeros tipos de enlaces son conocidos tambi�n como Fuerzas de Van der Waals.

Por �ltimo los puentes de hidr�geno es un tipo especial de enlace dipolo-dipolo en donde interviene el �tomo de hidr�geno ubicado entre 2 �tomos electronegativos, los puentes de hidr�geno contribuyen a la estabilidad de numerosos compuestos org�nicos como las prote�nas o el ADN.

Con todo esto podemos observar el papel clave que ocupan los electrones en el desarrollo de los enlaces qu�micos as� como las fuerzas electrost�ticas.

Ahora que ya sabes lo que es el enlace qu�mico, la respuesta a la pregunta �porque se unen los �tomos? podemos contestarla de la siguiente manera; al igual que las personas los �tomos se unen unos con otros gracias a fuerzas de atracci�n (fuerzas electrost�ticas de signo opuesto) as� como para alcanzar un mayor grado de estabilidad.

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